Социални Мрежи
КОЛИЧКА 0
продукта
Количката е празна
Каталог
ЗАЕДНО В СПОРТА
МЕБЕЛИ И ОБОРУДВАНЕ ЗА УЧИЛИЩЕТО И ДЕТСКАТА ГРАДИНА
ЗА УЧИЛИЩА И ГИМНАЗИИ (ПРЕДМЕТИ И КАБИНЕТИ)

Магнезий на прах 100 гр.

38,00 лв.
  • Кат. номер: Y330232#908
В наличност
Опции за покупка
- +
добави в количката
Продуктът е успешно добавен в количката
Моля, изберете:
Сподели:

Продукт по заявка.

Магнезият е химичен елемент с атомен номер 12 и химически символ Mg. Обичайната му степен на окисление е +2. Това е вторият (2-ри по ред на атомна маса) алкалоземен метал, осмият (8-ми) по разпространеност в земната кора (2% от теглото) и деветият (9-ти) във Вселената като цяло. Последното се дължи на факта, че се произвежда сравнително лесно от свръхнови, чрез основната последователност на ядрен синтез: водород → хелий → въглерод → магнезий. Високата разтворимост на неговия йон (Mg2+) във вода го прави дори третият (3-ти) най-разпространен разтворен йон в морската вода, след тези на натрия (Na+) и хлора (Cl–), разбира се.

Външен вид: Сребристо-бяло твърдо вещество.

Разтворимост във вода: напълно разтворим.

Запалим.

Да се ​​съхранява на стайна температура.

Магнезият е единадесетият (11-ти) най-разпространен елемент в масата на човешкото тяло, като същевременно е необходим за всички клетки, както и по-специално за функционирането на около 300 ензима [5], където те играят важна роля в контрол на важни биохимични функции. Магнезиевите йони (Mg2+) взаимодействат с полифосфати като АТФ, ДНК и РНК, както и със стотици ензими. Магнезиевите йони също са металното сърце в центъра на хлорофила и следователно са често срещана добавка към торове[6]. Няколко магнезиеви съединения се използват ежедневно за медицински цели, като лаксативи, антиациди (напр. магнезиево мляко) и за стабилизиране на патологичната нервна стимулация, спазми на кръвта и съдовете, при състояния като еклампсия. [5] Магнезиевите йони имат кисел вкус и в ниски концентрации спомагат за частично противодействие на естествената твърдост на минералните води.

В свободна форма на елемент не се среща на Земята, защото той (последният, т.е. металният магнезий) е (химически) много реактивен, когато се произвежда, въпреки че когато е изложен на атмосферата, той е покрит с тънък слой магнезиев оксид (MgO), който предпазва вътрешността си от по-нататъшно окисление и като цяло донякъде ограничава нейната активност. При излагане обаче на (химически) чист кислород (O2) той се запалва, излъчвайки характерна ярка светлина, което го прави полезна съставка за факли и фойерверки. Сега металът се произвежда главно чрез електролиза на неговите соли, получени от морска саламура, но също и от доломит. Основната му търговска употреба е да образува сплави с алуминий (Al), които често се наричат ​​"магналий" или "магнелий" (магналий или магнелий) поради тази причина. Тъй като магнезият има по-ниска плътност от алуминия (Al), тези сплави са надарени с относително голяма лекота и здравина.

Магнезият е много запалим метал, когато е на прах или малки парчета, но е трудно да се запали, когато присъства в голямо количество. Веднъж запален, той е труден за гасене и е способен да се възпламени както в азот (N2) [за образуване на магнезиев азид (Mg3N2)], така и във въглероден диоксид (CO2) [за образуване на магнезиев оксид (MgO)] и въглерод (C)]. Това свойство е използвано за направата на огнехвъргачки и запалителни бомби за градовете по време на Втората световна война, тъй като единствената практическа контрамярка е да се покрие горящата повърхност със сух пясък, за да се предотврати.

Когато се изгори в контакт с въздуха, той произвежда ослепителна бяла светлина, поради което магнезиевият прах се използва в светкавици в ранните дни на фотографията. Днес магнезиевият прах се използва в фойерверки и корабни ракети, които се използват в случай на спешност и изискват силна бяла светлина. Температурата на възпламеняване на магнезия и неговите сплави не може да надвишава 1371 oC, а височината на пламъка над метала не може да надвишава 300 mm[9]. Магнезият може да се използва като подпалка (гориво за запалване) на термит, който иначе е трудна за запалване смес от алуминиев (Al) прах и железен оксид (FeO).

Магнезиевите (неорганични) съединения обикновено са бели кристали. Повечето могат да бъдат разтворени във вода, като се получава магнезиевият катион (Mg2+) с неговия кисел неприятен вкус. Малки количества разтворени магнезиеви йони допринасят за киселинността и вкуса на естествените води. Магнезиеви йони в големи количества.

 

Продукт по заявка.

Магнезият е химичен елемент с атомен номер 12 и химически символ Mg. Обичайната му степен на окисление е +2. Това е вторият (2-ри по ред на атомна маса) алкалоземен метал, осмият (8-ми) по разпространеност в земната кора (2% от теглото) и деветият (9-ти) във Вселената като цяло. Последното се дължи на факта, че се произвежда сравнително лесно от свръхнови, чрез основната последователност на ядрен синтез: водород → хелий → въглерод → магнезий. Високата разтворимост на неговия йон (Mg2+) във вода го прави дори третият (3-ти) най-разпространен разтворен йон в морската вода, след тези на натрия (Na+) и хлора (Cl–), разбира се.

Външен вид: Сребристо-бяло твърдо вещество.

Разтворимост във вода: напълно разтворим.

Запалим.

Да се ​​съхранява на стайна температура.

Магнезият е единадесетият (11-ти) най-разпространен елемент в масата на човешкото тяло, като същевременно е необходим за всички клетки, както и по-специално за функционирането на около 300 ензима [5], където те играят важна роля в контрол на важни биохимични функции. Магнезиевите йони (Mg2+) взаимодействат с полифосфати като АТФ, ДНК и РНК, както и със стотици ензими. Магнезиевите йони също са металното сърце в центъра на хлорофила и следователно са често срещана добавка към торове[6]. Няколко магнезиеви съединения се използват ежедневно за медицински цели, като лаксативи, антиациди (напр. магнезиево мляко) и за стабилизиране на патологичната нервна стимулация, спазми на кръвта и съдовете, при състояния като еклампсия. [5] Магнезиевите йони имат кисел вкус и в ниски концентрации спомагат за частично противодействие на естествената твърдост на минералните води.

В свободна форма на елемент не се среща на Земята, защото той (последният, т.е. металният магнезий) е (химически) много реактивен, когато се произвежда, въпреки че когато е изложен на атмосферата, той е покрит с тънък слой магнезиев оксид (MgO), който предпазва вътрешността си от по-нататъшно окисление и като цяло донякъде ограничава нейната активност. При излагане обаче на (химически) чист кислород (O2) той се запалва, излъчвайки характерна ярка светлина, което го прави полезна съставка за факли и фойерверки. Сега металът се произвежда главно чрез електролиза на неговите соли, получени от морска саламура, но също и от доломит. Основната му търговска употреба е да образува сплави с алуминий (Al), които често се наричат ​​"магналий" или "магнелий" (магналий или магнелий) поради тази причина. Тъй като магнезият има по-ниска плътност от алуминия (Al), тези сплави са надарени с относително голяма лекота и здравина.

Магнезият е много запалим метал, когато е на прах или малки парчета, но е трудно да се запали, когато присъства в голямо количество. Веднъж запален, той е труден за гасене и е способен да се възпламени както в азот (N2) [за образуване на магнезиев азид (Mg3N2)], така и във въглероден диоксид (CO2) [за образуване на магнезиев оксид (MgO)] и въглерод (C)]. Това свойство е използвано за направата на огнехвъргачки и запалителни бомби за градовете по време на Втората световна война, тъй като единствената практическа контрамярка е да се покрие горящата повърхност със сух пясък, за да се предотврати.

Когато се изгори в контакт с въздуха, той произвежда ослепителна бяла светлина, поради което магнезиевият прах се използва в светкавици в ранните дни на фотографията. Днес магнезиевият прах се използва в фойерверки и корабни ракети, които се използват в случай на спешност и изискват силна бяла светлина. Температурата на възпламеняване на магнезия и неговите сплави не може да надвишава 1371 oC, а височината на пламъка над метала не може да надвишава 300 mm[9]. Магнезият може да се използва като подпалка (гориво за запалване) на термит, който иначе е трудна за запалване смес от алуминиев (Al) прах и железен оксид (FeO).

Магнезиевите (неорганични) съединения обикновено са бели кристали. Повечето могат да бъдат разтворени във вода, като се получава магнезиевият катион (Mg2+) с неговия кисел неприятен вкус. Малки количества разтворени магнезиеви йони допринасят за киселинността и вкуса на естествените води. Магнезиеви йони в големи количества.

 
Доставка
Доставка +

БЕЗПЛАТНА ДОСТАВКА НА ВСЯКА ПОРЪЧКА НАД 99 лв. с ДДС.
За всички останали поръчки под тази стойност се начислява 5 лв.
Поръчки за продукти от категории Мебели и Фитнес/гири, дъмбели, пудовки имат специални цени за доставка, които се  доуточняват в последствие.
Условията за Безплатна доставка важат единствено за България. За точната стойност на доставка на поръчки за Чужбина, моля изпратете запитване чрез чата или контактната форма.
Доставката се извършва за цялата страна до 2 работни дни на посоченият от клиента адрес или офис на куриер от куриерски фирми -  Econt и Sameday
Всеки продукт може да бъде прегледан преди заплащане на наложен платеж.
* SchoolBG.com си запазва правото да сменя правилата и начина на доставка, като своевременно се задължава да Ви информира за промените.
Всички цени на сайта са крайни с ДДС. Ако желаете може да ви бъде издадена данъчна фактура в брой или по банка. В процеса на поръчка може да изберете, че желаете фактура и да си въведете данните в съответните полета.