Магнезий на прах 100 гр.

Магнезият е химичен елемент с атомен номер 12 и химически символ Mg. Обичайната му степен на окисление е +2. Това е вторият (2-ри по ред на атомна маса) алкалоземен метал, осмият (8-ми) по разпространеност в земната кора (2% от теглото) и деветият (9-ти) във Вселената като цяло. Последното се дължи на факта, че се произвежда сравнително лесно от свръхнови, чрез основната последователност на ядрен синтез: водород → хелий → въглерод → магнезий. Високата разтворимост на неговия йон (Mg2+) във вода го прави дори третият (3-ти) най-разпространен разтворен йон в морската вода, след тези на натрия (Na+) и хлора (Cl–), разбира се.

Външен вид: Сребристо-бяло твърдо вещество.

Разтворимост във вода: напълно разтворим.

Запалим.

Да се ​​съхранява на стайна температура.

Магнезият е единадесетият (11-ти) най-разпространен елемент в масата на човешкото тяло, като същевременно е необходим за всички клетки, както и по-специално за функционирането на около 300 ензима [5], където те играят важна роля в контрол на важни биохимични функции. Магнезиевите йони (Mg2+) взаимодействат с полифосфати като АТФ, ДНК и РНК, както и със стотици ензими. Магнезиевите йони също са металното сърце в центъра на хлорофила и следователно са често срещана добавка към торове[6]. Няколко магнезиеви съединения се използват ежедневно за медицински цели, като лаксативи, антиациди (напр. магнезиево мляко) и за стабилизиране на патологичната нервна стимулация, спазми на кръвта и съдовете, при състояния като еклампсия. [5] Магнезиевите йони имат кисел вкус и в ниски концентрации спомагат за частично противодействие на естествената твърдост на минералните води.

В свободна форма на елемент не се среща на Земята, защото той (последният, т.е. металният магнезий) е (химически) много реактивен, когато се произвежда, въпреки че когато е изложен на атмосферата, той е покрит с тънък слой магнезиев оксид (MgO), който предпазва вътрешността си от по-нататъшно окисление и като цяло донякъде ограничава нейната активност. При излагане обаче на (химически) чист кислород (O2) той се запалва, излъчвайки характерна ярка светлина, което го прави полезна съставка за факли и фойерверки. Сега металът се произвежда главно чрез електролиза на неговите соли, получени от морска саламура, но също и от доломит. Основната му търговска употреба е да образува сплави с алуминий (Al), които често се наричат ​​"магналий" или "магнелий" (магналий или магнелий) поради тази причина. Тъй като магнезият има по-ниска плътност от алуминия (Al), тези сплави са надарени с относително голяма лекота и здравина.

Магнезият е много запалим метал, когато е на прах или малки парчета, но е трудно да се запали, когато присъства в голямо количество. Веднъж запален, той е труден за гасене и е способен да се възпламени както в азот (N2) [за образуване на магнезиев азид (Mg3N2)], така и във въглероден диоксид (CO2) [за образуване на магнезиев оксид (MgO)] и въглерод (C)]. Това свойство е използвано за направата на огнехвъргачки и запалителни бомби за градовете по време на Втората световна война, тъй като единствената практическа контрамярка е да се покрие горящата повърхност със сух пясък, за да се предотврати.

Когато се изгори в контакт с въздуха, той произвежда ослепителна бяла светлина, поради което магнезиевият прах се използва в светкавици в ранните дни на фотографията. Днес магнезиевият прах се използва в фойерверки и корабни ракети, които се използват в случай на спешност и изискват силна бяла светлина. Температурата на възпламеняване на магнезия и неговите сплави не може да надвишава 1371 oC, а височината на пламъка над метала не може да надвишава 300 mm[9]. Магнезият може да се използва като подпалка (гориво за запалване) на термит, който иначе е трудна за запалване смес от алуминиев (Al) прах и железен оксид (FeO).

Магнезиевите (неорганични) съединения обикновено са бели кристали. Повечето могат да бъдат разтворени във вода, като се получава магнезиевият катион (Mg2+) с неговия кисел неприятен вкус. Малки количества разтворени магнезиеви йони допринасят за киселинността и вкуса на естествените води. Магнезиеви йони в големи количества.